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第四單元 化學式與化學方程式 4.2 質量守恒定律 導學案
一、自主預科填空
參加化學反應的各物質的________等于反應后生成的各物質的________，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。
化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的________重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。
二、知識清單
質量守恒定律的實驗探究
紅磷燃燒前后質量的測定：________。
鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定：________。
質量守恒定律的微觀解釋
化學反應的實質：________。
質量守恒的原因：________。
質量守恒定律的應用
解釋化學反應前后物質的質量變化：________。
確定某物質的化學式：________。
推算反應物或生成物中某物質的質量：________。
三、要點講解
質量守恒定律的實驗探究
紅磷燃燒前后質量的測定：在密閉容器中，紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，反應前后物質的總質量不變。實驗要點：紅磷要足量，裝置氣密性良好。
鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定：鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應前后物質的總質量不變。實驗要點：反應在密閉容器中進行。
常考易錯點：實驗裝置未密閉導致質量測量不準確；對實驗現象描述不完整或不準確。
質量守恒定律的微觀解釋
化學反應的實質：分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。
質量守恒的原因：在化學反應中，原子的種類、數目、質量均不變。
常考易錯點：不能從微觀角度理解質量守恒定律；混淆分子和原子在化學反應中的變化。
質量守恒定律的應用
解釋化學反應前后物質的質量變化：根據質量守恒定律，參加反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和。如果反應后質量增加，是因為有其他物質參加了反應；如果質量減少，是因為有物質生成了氣體等逸出。
確定某物質的化學式：根據化學反應前后原子的種類和數目不變，通過已知的反應物和生成物的化學式來推斷未知物質的化學式。
推算反應物或生成物中某物質的質量：利用化學方程式，根據已知物質的質量和化學計量數之比，計算未知物質的質量。
常考易錯點：在解釋質量變化時，忽略了氣體或沉淀的生成；確定化學式時，原子個數計算錯誤；利用化學方程式計算時，化學計量數之比使用錯誤或單位換算錯誤。
四、例題賞析
1. 在化學反應 2X + Y = 2Z 中，已知 X 的相對原子質量為 24，Y 的相對分子質量為 32，Z 的相對分子質量為（ ）
A. 40 B. 56 C. 64 D. 80
答案：A
解析：根據質量守恒定律，化學反應前后各物質的質量總和相等。在 2X + Y = 2Z 中，2×24 + 32 = 2×M(Z)，解得 M(Z) = 40 。
五、考點集訓
下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A. 蠟燭燃燒時慢慢變短
B. 鎂條燃燒后，固體質量增加
C. 濕衣服晾干后，質量變小
D. 鐵釘生銹后，質量增加
某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有________元素和________元素，可能含有________元素。
在化學反應 A + 2B = C + 2D 中，已知 16g A 與 64g B 恰好完全反應，生成 C 和 D 的質量比為 11 : 9 ，又知 B 的相對分子質量為 32，則 D 的相對分子質量為（ ）
A. 9 B. 18 C. 36 D. 44
加熱 a g 高錳酸鉀制氧氣，反應一段時間后停止加熱，冷卻，稱得剩余固體質量為 b g ，則生成氧氣的質量為（ ）
A. (a - b) g B. (b - a) g C. (a + b) g D. 無法確定

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