資源簡介

(共22張PPT)
1.3 用分解反應制取氧氣
九年級上化學
第一章 化學反應
氧氣的用途
氧氣對于我們而言有著重要的意義，你能說說在生活和生產中氧氣的用途嗎？
像科學家一樣思考
作用
①可以濕潤氣體
②可以觀察氧氣的輸出速度
這個裝置有什么用呢？
氧氣的獲得
氧氣的用途如此廣泛且重要，那么我們有哪些方法可以來獲得氧氣呢？
植物的光合作用
電解水
分離液化空氣
.
.
.
這些方法中哪些適合來制取氧氣呢？
空氣
多次壓縮
降溫
液態空氣
低溫蒸發
-196℃
沸點-196℃
沸點-183℃
氮氣 N2
液氧 O2
想一想
這個過程符合質量守恒定律嗎？
氧氣的工業制法------分離液化空氣
實驗室的氧氣制取
常見的三種實驗室制法：
1 氯酸鉀：
2 高錳酸鉀：
3 過氧化氫：
你覺得以上三種方法哪種最適合學生操作呢？為什么？
方法二：加熱高錳酸鉀(氯酸鉀)法
方法一：分解雙氧水法
發生裝置的選擇
我會小結
溫馨小貼士：發生裝置的選擇依據：
（1）物質的狀態
（2）反應的條件
收集裝置的選擇
資料：氧氣不易溶于水；密度比空氣略大
排水法
那么問題來了，氧氣可以用什么方法收集呢？
排空氣法
過 氧 化 氫 溶 液
觀察：向三支試管中分別加入過氧化氫，仔細觀察是否有氣泡產生以及產生的速率，將帶火星的木條伸入三支試管的試管口，觀察哪個能夠復燃。
實驗中的新發現
選用藥品 產生氣體速率 能否使帶火星的木條復燃
1 過氧化氫 慢 否
2 過氧化氫和二氧化錳 快 能
3 過氧化氫和豬肝 快 能
實驗現象
催化劑
小資料
1.將反應后的二氧化錳過濾、干燥、稱量，發現二氧化碳的質量不發生改變
2.將稱量后的二氧化錳再次放入過氧化氫溶液中，發現有大量氣泡冒出，該氣泡能使帶火星的木條復燃。
3.收集加二氧化錳與不加二氧化錳產生的氧氣，發現質量相同。
二氧化錳加快了過氧化氫的反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后不變。
催化劑不影響生成物的產量
我會總結
1 催化劑的作用：改變（加快和減慢）化學反應的反應速率
2 催化劑的特點：其自身的組成、化學性質和質量不會發生改變的物質。
分解過氧化氫（雙氧水H2O2）法
儀器：分液漏斗（有閥門的）、錐形瓶、集氣瓶、導管、雙孔橡皮塞、水槽
裝配儀器的順序：
要求：從下到上、從左到右
過氧化氫制取氧氣
實驗室制取氧氣裝置
發生裝置
收集裝置
分液漏斗
錐形瓶
分液漏斗
MnO2（催化劑）
過氧化氫溶液
檢查裝置氣密性
先連接如圖所示的裝置，將分液漏斗的閥門關閉，然后將導管放入水中，然后用手握住錐形瓶，如果導管口有氣泡產生或者松手后導管中有一段水柱，則氣密性良好。
裝置連接完畢后，能馬上裝藥品進行實驗嗎？
那么如何進行氣密性檢查呢？
構建原理：
先構建密閉空間，然后進行實驗操作，并觀察氣壓是否變化
氣密性檢查方法
（1）將實驗裝置如圖連接，在水槽中注滿水，并將導管的一端浸入水中；
（2）用雙手捂住錐形瓶的外壁（對其加熱）；
（3） 觀察；
如水中出現氣泡，且錐形瓶冷卻后，水進入導管形成一端水柱，則說明氣密性良好。
雙氧水制氧氣的實驗步驟
檢:
檢查裝置的氣密性
裝:
裝藥品
開:
打開分液漏斗的開關
收:
用合適的方法收集氧氣
氧氣的收集
1 什么時候開始收集？
2 用什么方法收集？
當氣泡連續均勻冒出時
3 什么時候停
排水法：將水排盡
向上排空氣法：用帶火星的木條放于瓶口附近，觀察木條是否復燃。
4 收集完，集氣瓶該怎么放？
用毛玻璃蓋住后正放
雙氧水制氧氣的實驗步驟
檢:
檢查裝置的氣密性
裝:
裝藥品
開:
打開分液漏斗的開關
收:
用合適的方法收集氧氣
移:
從水槽中移出導管
關:
關上開關
思考
1 怎么檢驗收集的氣體就是氧氣呢？
將帶火星的木條放入集氣瓶中，觀察是否復燃
2 如果將分液漏斗換成長頸漏斗，那漏斗下端應該有什么要求？
補充學習
仔細觀察兩個裝置，有什么區別？為什么？

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