資源簡介

新授課
第一章 物質及其變化
第2課時 物質的轉化
【學習目標】
1.從物質類別角度，找出金屬、氧化物、酸堿鹽等各類物質的通性，理清物質之間的轉化規律。 2.能用分類觀及物質轉化關系，學會設計多種方案制備常見物質。
【學習活動】
學習任務
目標一：從物質類別角度，找出金屬、氧化物、酸堿鹽等各類物質的通性，理清物質之間的轉化關系。 任務1：回顧初中學習酸、堿、鹽的主要化學性質，完成下表。 （1）回憶鹽酸/硫酸能發生的反應，歸納酸的主要化學性質。 酸的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）酸與活潑金屬反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑酸與堿性氧化物反應Na2O+H2SO4===Na2SO4+H2O酸與堿反應2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O酸與某些鹽反應H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
（2）回憶氫氧化鈉能發生的反應，歸納堿的主要化學性質。 堿主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）與酸性氧化物反應2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O與酸反應2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O與某些鹽反應2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）回憶碳酸鈉能發生的反應，歸納鹽的通性。 鹽主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）與某些金屬發生反應Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu與某些酸發生反應Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿發生反應Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH與某些鹽發生反應Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
任務2：寫出物質轉化的化學方程式并判斷化學反應類型。 （1）單質→氧化物→酸→鹽（以碳元素為例） 化學方程式反應類型C+O2CO2化合反應CO2+H2O===H2CO3化合反應Ca(OH)2+H2CO3===CaCO3↓+2H2O復分解反應
（2）單質→氧化物→堿→鹽（以鈣元素為例） 化學方程式反應類型2Ca+O2===2CaO化合反應CaO+H2O===Ca(OH)2化合反應Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O復分解反應
知識小結：單質－－氧化物－－酸堿－－鹽之間的轉化規律
目標二：能用分類觀及物質轉化規關系解決實際問題。 任務：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系： 通過物質的轉化關系制備具體物質。寫出相關反應方程式。 （1）用硫磺制備亞硫酸鈉（Na2SO3）。 （2）以鎂為原料，用三種不同方法制備MgCl2。 （3）用Fe、CuO、H2SO4為原料，用兩種方法制備銅。 【參考答案】 （1）單質→氧化物→鹽：S→SO2→Na2SO3 S+O2SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）①Mg+Cl2MgCl2 ②Mg+2HCl=MgCl2+H2 ③Mg+O22MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O （3）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2Cu+H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第一章 物質及其變化
第2課時 物質的轉化
【學習目標】
1.從物質類別角度，找出金屬、氧化物、酸堿鹽等各類物質的通性，理清物質之間的轉化規律。 2.能用分類觀及物質轉化關系，學會設計多種方案制備常見物質。
【學習活動】
學習任務
目標一：從物質類別角度，找出金屬、氧化物、酸堿鹽等各類物質的通性，理清物質之間的轉化關系。 任務1：回顧初中學習酸、堿、鹽的主要化學性質，完成下表。 （1）回憶鹽酸/硫酸能發生的反應，歸納酸的主要化學性質。 酸的主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）
（2）回憶氫氧化鈉能發生的反應，歸納堿的主要化學性質。 堿主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）
（3）回憶碳酸鈉能發生的反應，歸納鹽的通性。 鹽主要化學性質反應實例（寫出化學方程式）
任務2：寫出物質轉化的化學方程式并判斷化學反應類型。 （1）單質→氧化物→酸→鹽（以碳元素為例） 化學方程式反應類型
（2）單質→氧化物→堿→鹽（以鈣元素為例） 化學方程式反應類型
知識小結：單質－－氧化物－－酸堿－－鹽之間的轉化規律
目標二：能用分類觀及物質轉化規關系解決實際問題。 任務：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系： 通過物質的轉化關系制備具體物質。寫出相關反應方程式。 （1）用硫磺制備亞硫酸鈉（Na2SO3）。 （2）以鎂為原料，用三種不同方法制備MgCl2。 （3）用Fe、CuO、H2SO4為原料，用兩種方法制備銅。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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