資源簡介

(共17張PPT)
*
授課教師：呂書生
http://www.21cnjy.com/
考點8：生活中常見的鹽
1、重要的調味品
2、人體正常生理不可缺少的物質
3、醫(yī)療上配制生理鹽水
4、農業(yè)上用氯化鈉溶液選種
5、日常生活中用來腌制食品
6、工業(yè)的原料:制取碳酸鈉、氫氧化鈉等
7、消除公路積雪
一、氯化鈉的用途
溫馨提示：工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉誤食會引起中毒。
二、氯化鈉的分布
海水、鹽湖、鹽井和鹽礦
通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。
粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶等處理，可制得精鹽。
用溶解度知識解釋海水曬鹽的原因？
由于氯化鈉的溶解度受溫度影響小，當溫度不變時，氯化鈉的溶解度也不變，海水蒸發(fā)后，溶劑的量減少，食鹽晶體要析出。
溫故知新
三、粗鹽初步提純： （除去不溶性雜質）
（1）步驟：
①溶解：玻璃棒：攪拌加速溶解
②過濾：“一貼、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺
③蒸發(fā)：
a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺
b.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干
（2）儀器
燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）
④計算產率：
粗鹽產率= ×100%
精鹽質量
溶解粗鹽質量
在此過程中玻璃棒的作用：轉移固體
四、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉（Na2CO3）
（1）俗名：純堿、蘇打
（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）
（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
2.碳酸氫鈉（NaHCO3）
（1）俗名：小蘇打
（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多
3.碳酸鈣（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料、補鈣劑
回顧二氧化碳的實驗室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現(xiàn)象
分析
出現(xiàn)大量氣泡，
澄清石灰水變渾濁
迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
五、碳酸鹽與酸反應：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
碳酸鈉溶液+澄清石灰水
現(xiàn)象
分析
出現(xiàn)白色沉淀
二者發(fā)生反應，生成一種難溶物
六、可溶性碳酸鹽與堿反應：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
七、金屬與鹽溶液的反應：
1、鐵和硫酸銅溶液
現(xiàn)象 結論
鐵釘表面有紅色的固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2、鋁與氯化銅溶液
3、銅與硝酸銀溶液的反應
現(xiàn)象 結論
現(xiàn)象 結論
鋁絲表面有紅色的固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
銅表面有銀白色的物質出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
其他考點制作過程中…

展開更多......

收起↑