資源簡介

(共15張PPT)
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授課教師：呂書生
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考點6：中和反應
在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢加入鹽酸并不斷攪拌。
剛好或恰好無色
既沒有剩余的堿，也沒有多余的酸。
一、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
二、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水分子。
H++OH— =H2O
中和反應的定義和實質
溫馨提示：
1、中和反應屬于復分解反應。中和反應一定生成鹽和水，而生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如酸與金屬氧化物和堿與非金屬氧化物。
2、中和反應中往往無明顯的實驗現象，無法確定反應是否發生及反應進行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽的定義：
1、改變土壤的酸堿性
中和反應在實際中的應用
2、處理工廠的廢水
溫馨提示：
1、使用熟石灰改良酸性土壤而不使用氫氧化鈉，是因為氫氧化鈉一來具有強腐蝕性，再就是不經濟。
2、用熟石灰中和硫酸廠的污水同樣因為熟石灰堿性弱，且經濟。
當胃酸過多時可以服用某些含有堿性物質的藥物如氫氧化鋁、碳酸氫鈉（不適宜胃潰瘍患者）等。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
3、用于醫藥
蚊蟲叮咬后涂一些含有堿性物質的溶液減輕痛癢。
小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈________
性，還可能呈_______性。
酸
中
典例解析：
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現象 結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變______ 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈___________
紅
酸性或中性
【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是_______ （填寫微粒符號）。
⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀到___________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
OH-
有氣泡產生
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液
呈酸性，該反應的化學方程為_____________________；
若無明顯現象，則呈中性。
Zn+ 2HCl ==ZnCl2+ H2↑
其他考點制作過程中…

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